1. Nêu hiện tượng và viết PTHH khi cho kẽm vào dung dịch axit clohiđric.
2. a) Tính khối lượng của axit clohiđric trong 1200ml dung dịch axit clohiđric 0,8M
b) Tính nồng độ phần trăm khi hòa tan 50g muối vào 350g nước.
3. Cho phản ứng thêm phản ứng với dung dịch axit sunfuric thì thu đc 6,72 lít khí ở đktc
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng muối tạo thành
c)Giả sử có 200g dung dịch sunfuric tham gia phản ứng, hãy tính nồng độ mol phần trăm của dung dịch này.
Giúp với mọi người ơi vote 5 sao và ctlhn ạ
1)
Khi cho kẽm vào axit clohidric thì kẽm tan, tạo dung dịch không màu đồng thời sủi bọt khí không màu.
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
2)
a)
\({n_{HCl}} = 0,8.1,2 = 0,96{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,96.36,5 = 35,04{\text{ gam}}\)
b)
\({m_{dd}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}} = 50 + 350 = 400{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{muối}} = \frac{{50}}{{400}} = 12,5\% \)
3)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{1}{3}.0,3 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1.(27.2 + 96.3) = 34,2{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}} = \frac{{29,4}}{{200}} = 14,7\% \)
Bạn xem hình