1/Nêu hóa chất phương pháp và cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm viết phương trình hóa học Một 2/Công thức oxit của lưu huỳnh chứa 50% Oxi , 1g k

0 bình luận về “1/Nêu hóa chất phương pháp và cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm viết phương trình hóa học Một 2/Công thức oxit của lưu huỳnh chứa 50% Oxi , 1g k”

1. 1/ 

   – Hoá chất: KMnO4 (hoặc KClO3/MnO2) 

   – Tiến hành: cho bột KMnO4 vào ống nghiệm. Miệng ống lắp ống dẫn khí vào bình thu khí oxi (đẩy không khí). Hơ nóng xung quanh đáy ống, sau đó tập trung vào vị trí có KMnO4. 

   – Phương pháp thu: đẩy không khí, bình thu để miệng hướng lên trên. 

   $2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$ 

   2/ 

   $m= 1g$ 

   $n= \frac{0,35}{22,4} mol$

   => $M= \frac{22,4}{0,35}= 64$ 

   Xét 1 phân tử oxit: 

   $m_O= 64.50\%= 32$ => có 2 O 

   $m_S= 64-32= 32$ => có 1 S

   => $SO_2$

   Bình luận

2. 1/

   – Phương pháp điều chế O2 trong phòng thí nghiệm :

   $2KMnO4\overset{t^o}\to K2MnO4 + MnO2 + O2$

   $2KClO3 \overset{t^o}\to 2KCl + 3O2$

   – Có 2 cách thu khí :

   + Phương pháp đẩy nước ( do O2 ít tan trong nước)

   + Phương pháp đẩy không khí ( O2 nặng hơn không khí)

   2/

   Gọi CTHH là $S_xO_y(x,y∈N*)$

   $x : y=\dfrac{50\%}{32} :\dfrac{50\%}{16}=1:2$

   $\text{⇒Gọi CTĐGN là SO2}$

   $M_{S_xO_y}=1:\dfrac{0,35}{22,4}=64$

   $⇒64n=64$

   $⇔n=1$

   Vậy CTHH là $SO_2$

    

   Bình luận