1 / Ngâm 1 lá Al vào dd CuCl2 , sau thời gian lấy lá Al ra , rửa sạch làm khô , cân lại và thấy tăng 13,8g . Tính khối lượng Al phản ứng và khối lượng

0 bình luận về “1 / Ngâm 1 lá Al vào dd CuCl2 , sau thời gian lấy lá Al ra , rửa sạch làm khô , cân lại và thấy tăng 13,8g . Tính khối lượng Al phản ứng và khối lượng”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   1)\\
   {m_{Al}} = 5,4g\\
   {m_{Cu}} = 19,2g\\
   2)\\
   {m_{Zn}} = 130g\\
   {m_{Cu}} = 128g
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   1)\\
   2Al + 3CuC{l_2} \to 2AlC{l_3} + 3Cu\\
   \text{Gọi a là số mol của nhôm}\\
   {n_{Al}} = a(mol)\\
   {n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}a(mol)\\
   \text{ Sau phản ứng khối lượng tăng 13,8g}\\
   {m_{Cu}} – {m_{Al}} = 13,8g\\
    \Rightarrow \dfrac{3}{2}a \times 64 – 27a = 13,8\\
    \Rightarrow a = 0,2mol\\
   {m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
   {n_{Cu}} = \dfrac{3}{2} \times 0,2 = 0,3mol\\
   {m_{Cu}} = n \times M = 0,3 \times 64 = 19,2g\\
   2)\\
   Zn + CuC{l_2} \to Cu + ZnC{l_2}\\
   \text{Goi a là số mol của Kẽm}\\
   {n_{Zn}} = a(mol)\\
    \Rightarrow {n_{Cu}} = {n_{Zn}} = a(mol)\\
   \text{Sau phản ứng khối lượng giảm 2 g}\\
   {m_{Zn}} – {m_{Cu}} = 2g\\
    \Rightarrow 65a – 64a = 2\\
    \Rightarrow a = 2mol\\
   {m_{Zn}} = n \times M = 2 \times 65 = 130g\\
   {m_{Cu}} = n \times M = 2 \times 64 = 128g
   \end{array}\) 

   Bình luận