1. Nhận biết 3 lọ đựng chất sau :
a) KK, Oxi, Hiđro, khí cacbonic
b) Na2O, SO3, Mg O
2. Cho a ( gam ) kim loại kẽm vào 400ml dd HCL. Sau PƯ kết thúc thu được 2,24 l khí H2 (đktc)
a) Viết PTPƯ ? tính a
b) Tính nồng độ mol / lit của dd HCL đã tham gia PƯ
1. Nhận biết 3 lọ đựng chất sau : a) KK, Oxi, Hiđro, khí cacbonic b) Na2O, SO3, Mg O 2. Cho a ( gam ) kim loại kẽm vào 400ml dd HCL. Sau PƯ kết thúc t
By Adeline
1/
a, Cho tàn đóm đỏ vào 4 lọ khí:
– Lọ bùng cháy: $O_2$
– Lọ cháy bình thường: Không khí.
– Lọ cháy với ngọn lửa màu xanh: $H_2$
– Lọ vụt tắt: $CO_2$
b, Cho quỳ ẩm vào 3 lọ:
– Lọ hóa đỏ: $SO_3$
– Lọ hóa xanh: $Na_2O$
– Lọ không đổi màu: $MgO$
2/
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1mol.$
$⇒a=m_{Zn}=0,1.65=6,5g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2mol.$
Đổi 400 ml = 0,4 lít.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M.$
chúc bạn học tốt!
1,
a,cho tàng đóm đỏ vào 4 lọ
+)lọ nào làm tàng đóm đỏ bùng cháy là O2
+)lọ nào làm tàng đóm đỏ cháy với ngọn lửa xanh nhạt là H2
+)lọ nào có tàng đóm đỏ cháy bình thường là kk
+)lọ còn lại ko duy trì sự cháy là CO2
b,cho nước vào 3 lọ
+)lọ nào có các chất tan trong nước là Na2O và SO3
Na2O+H2O=>2NaOH(1)
SO3+H2O=>H2SO4(2)
+)lọ còn lại ko tan trong nước là MgO
cho quỳ tím vào 2 lọ (1)(2)
+)lọ nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4=>SO3
+)lọ nào làm quỳ ím chuyển xanh là NaOH=>SO3
2,
a,Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
ta có vH2=2.24(lít)=>nH2=$\frac{2.24}{22.4}$=0.1(mol)
=>nZn=0.1(mol)=>mZn=0.1*65=6.5(g)
b,nHCl=0.1*2=0.2(mol) và 400ml=0.4l
=>CM HCl=$\frac{0.2}{0.4}$=0.5M