1)Nung 7,2g kim loại A hóa trị II với 6,4g bột S. Sau pứ kết thúc thu chất rắn X . Đem X hòa tan hết 200ml dd HCl 3M thu được hh khí Y và muối Z. Tìm A
1)Nung 7,2g kim loại A hóa trị II với 6,4g bột S. Sau pứ kết thúc thu chất rắn X . Đem X hòa tan hết 200ml dd HCl 3M thu được hh khí Y và muối Z. Tìm
By Margaret
Sau phản ứng $+HCl$ tạo hỗn hợp khí, mà phản ứng nung xảy ra hoàn toàn nên X có $A, AS$
$n_S=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$
Bảo toàn S: $n_{H_2S}=0,2(mol)$
$n_{HCl}=0,2.3=0,6(mol)$
Bảo toàn H:
$n_{HCl}=2n_{H_2S}+2n_{H_2}$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,1(mol)$
Giả sử ban đầu cho $7,2g$ $A$ tác dụng với $HCl$ và $S$ cùng lúc.
Bảo toàn e: $2n_A=2n_{H_2}+2n_S$
$\Rightarrow n_A=0,3(mol)$
$M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24$
$\to A: Mg$ (magie)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
7.2g A + S →$\left \{ {{A^{2+} } \atop {S^{n+} }} \right.$ + HCl 0,6 → $\left \{ {{ A^{2+} 0.3} \atop {Cl^{-} 0.6}} \right.$ + H2S
BT Cl: $n_{HCl}$= $n_{Cl-}$ = 0.6 (mol)
→ BT điện tích $n_{A}$2+= 0.3 ( âm = dương)
BT nguyên tố : $n_{A}$2+ = $n_{A}$ = 0.3 ( mol)
→ $M_{A}$ = $\frac{7.2}{0.3}$ = 24 → A là Mg