1/Nung nóng 13,1 g một hỗn hợp gồm `Mg,Zn,Al` trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 20,3 g hỗn hợp gồm `MgO`,`ZnO`,`Al_2O_3` . Hòa tan 20,3 g hỗn hợp oxit trên cần dùng V lít dd `HCl` 0,4M .
a) Tính V
b) Tính khối lượng muối clorua tạo ra
2/Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh , người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric
a) Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric
b) Tính khối lượng dd `H_2SO_4`50% thu được từ 73,5 tấn `H_2SO_4`đã được sản xuất trên
$\text{*Khiên}$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có sơ đò chuyển hóa :
Mg,Zn,Al+O2−−−>MgO,ZnO,Al2O3
MgO,ZnO,Al2O3+HCl−−−>MgCl2,ZnCl2,AlCl3
a/
Khối lượng của O2 phản ứng là :
mO2 = 20,3-13,1 = 7,2 gam
Khối lượng O2 trong nước thu được khi cho hỗn hợp oxit tác dụng với dung dịch HCl cũng đều bằng 7,2 gam
=> nO2(ở trong hỗn hợp oxit) = nH2O(ở trong hỗn hợp oxit )= nH2O = 7,2/16 = 0,45 mol
=> nHCl = 2nH2 = 2.0,45 = 0,9 mol
=> VHCl= n/V = 0,9/0,4 = 2,25 lít.
b/
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m(hỗn hợp oxit) + mHCl = m(muối clorua) + m(H2O)
Suy ra => m(muối clorua) + mH2O = mhh(oxit) + mHCl − mH2O = 20,3 + 0,9.36,5 − 0,45.1 = 45,05 gam
Giải thích các bước giải: