1)Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g Fe và 3,2g S đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đem toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan hết trong dung dịch HCl dư,thấy có hỗn hợp khí thoát ra.
a) viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích các khí thu được trong hỗn hợp sau phản ứng, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn .
c) cho toàn bộ hỗn hợp khí trên đi qua dung dịch Pb(NO3)2dư,tính khối lượng kết tủa tạo thành.
Giải thích các bước giải:
a.
PTHH:
$Fe+S\to FeS\ (1)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (2)$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\ (3)$
b.
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ (mol)$
$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\ (mol)$
Xét: $n_{Fe}=0,2\ (mol)>n_S=0,1\ (mol)$
$⇒$ Sau phản ứng Fe dư
$⇒n_{Fe\ pu}=n_{FeS}=n_S=0,1\ (mol)$
$⇒n_{Fe\ du}=0,2-0,1=0,1\ (mol)$
Theo PTHH (2): $n_{Fe\ du}=n_{H_2}=0,1\ (mol)$
Theo PTHH (3): $n_{FeS}=n_{H_2S}=0,1\ (mol)$
$⇒V=(0,1+0,1).22,4=4,48$ (lít)
c.
$H_2S+Pb(NO_3)_2\to PbS+2HNO_3$
BTNT S: $n_{PbS}=n_{H_2S}=0,1\ (mol)$
$⇒m_{PbS}=0,1.239=23,9\ (gam)$
Đáp án: Hình ảnh
Giải thích các bước giải: Hình ảnh.