1/ Oxi hóa hoàn toàn 1,12g chất hữu cơ X thu được 1,44g nước và khí CO2 sinh ra đem sục vào bình đựng 2,5 l Ca(OH)2 0,02M thấy tạo ra 4g kết tủa, dung dịch còn lại đem nung nóng lại thấy xuất hiện kết tủa.
a, Tính % mỗi nguyên tố trong X
b, Xác định công thức phân tử của X biết MX=60
giúp mình với ạ
Đáp án:
a) $\%m_C=64,28\%;\ \%m_H=14,28\%;\ \%m_O=21,44\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{H_2O}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,44}{18}=0,08\ mol \to n_H=0,16\ mol$
$ n_{\downarrow}=0,04\ mol$
Sục khí $CO_2$ qua nước vôi trong ta cháy tạo ra kết tủa, khi đun nóng dung dịch lại thu được kết tủa nữa chứng tỏ sản phẩm phản ứng chứa hai muối là $CaCO_3:x \text{(mol)};\ Ca(HCO_3)_2:y\text{(mol)}$
PTHH:
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3 \downarrow + H_2O$
$2CO_2+Ca(OH)_2 \to Ca(HCO_3)_2$
Theo PTHH trên ta có HPT: $\left\{\begin{array}{I}n_{CaCO_3}=x=0,04\\n_{Ca(OH)_2}=x+y=0,05\end{array}\right.$ $\to \left\{\begin{array}{I}x=0,04\\y=0,01\end{array}\right.$
Vậy $n_{CO_2}=x+2y=0,04+0,01.2=0,06\ mol=n_C$
Mặt khác: $m_C+m_H=0,06.12+0,16=0,88<m_X$
Vậy trong X có thêm nguyên tố O.
$\to m_{O/X}=1,12-0,88=0,24\ g \to n_{O/X}=\dfrac{0,24}{16}=0,015\ mol$
a/
Vậy $\%m_C=\dfrac{m_C}{1,12}=\dfrac{0,06.12}{1,12}=64,28\%$
$\%m_H=\dfrac{m_H}{1,12}=\dfrac{0,16.1}{1,12}=14,28\%$
$\%m_O=100-64,28-14,28=21,44\%$
b/
Gọi CTTQ của A là $C_xH_yO_z$
Ta có: $x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,06:0,16:0,015=12:32:3$
Xem lại đề e nha!