1.Pha loãng 200ml dung dịch baoh2 bằng 1.3 lít h2o thu được dung dịch có pH=13. Tính pH của dung dịch ban đầu
2.pH của dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch hcl hcl 0.5M với 200ml dung dịch h2so4 0.15M là
Mọi người giúp e với
1.Pha loãng 200ml dung dịch baoh2 bằng 1.3 lít h2o thu được dung dịch có pH=13. Tính pH của dung dịch ban đầu 2.pH của dung dịch thu được khi trộn 300
By Arya
Đáp án:
`1. \ pH=13,875`
`2. \ pH=0,377`
Giải:
1.
`pH=13 → [H^+]=10^{-13}`
Nồng độ `OH^-` sau khi pha loãng:
`[OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H^+]}=0,1 \ (M)`
→ `n_{OH^-}=[OH^-]V_2=0,1.1,5=0,15 \ (mol)`
Nồng độ `OH^-` ban đầu:
`[OH^-]=\frac{0,15}{0,2}=0,75 \ (M)`
→ `[H^+]=\frac{10^{-14}}{0,75}=1,(3).10^{-14} \ (M)`
→ `pH=-log[H^+]=-log[1,(3).10^{-14}]=13,875`
2.
`n_{HCl}=0,3.0,5=0,15 \ (mol)`
`n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03 \ (mol)`
Phương trình điện li:
`HCl → H^++Cl^-`
`H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`
`n_{H^+}=0,15+0,03.2=0,21 \ (mol)`
`[H^+]=\frac{n_{H^+}}{V}=\frac{0,21}{0,5}=0,42 \ (M)`
→ `pH=-log[H^+]=-log(0,42)=0,377`
1.
$pOH=14-13=1$
$\to [OH^-]=10^{-1}=0,1M$
$V_{dd}=0,2+1,3=1,5l$
$\to n_{OH^-}=1,5.0,1=0,15(mol)$
$\to pH=14+\log[OH^-]=14+\log\dfrac{0,15}{0,2}=13,875$
2.
$V_{dd}=0,3+0,2=0,5l$
$\sum n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,21(mol)$
$\to pH=-\log\dfrac{0,21}{0,5}=0,377$