1,Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit của HF ; HCl; HBr ;HI .Giải thích
2, Chứng minh bằng phương trình
a, SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
b, O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2
1,Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính axit của HF ; HCl; HBr ;HI .Giải thích 2, Chứng minh bằng phương trình a, SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính kh
By Remi
1, `HI>HBR>HCL>HF`
Do nguyên tử I có bán kính lớn nhất trong các halogen nên liên kết H-I là dài nhất trong các liên kết H-X của hidro halogenua ⇒ Liên kết dễ bị phá vỡ nhất vì vùng xen phủ ở xa hạt nhân nhất ⇒ H trong HI dễ dàng bị tách ra tạo ion H+. Vậy HI có tính axit mạnh nhất.
2,
b, $2Ag+O_{3}\buildrel{{t^o}}\over\to Ag_{2}O+O_{2}$
a, $SO_{2}+2Mg\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO+S$
$2SO_{2}+O_{2}⇄2SO_{3}$
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`1.`
Đi theo thứ tự `F, Cl, Br, I` thì bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen tăng dần
=> Độ bền của liên kết `H-X` giảm dần
`=> HI` có độ bền yếu nhất, dễ bị đứt tạo `H^{+}` nên tính axit mạnh nhất
=> Sắp xếp chiều giảm dần: `HI, HBr, HCl, HF`
`2.`
`a)`
`SO_2 + 2H_2S \to 2H_2O + 3S`
`SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HCl`
`SO2` đã Oxi hóa `S^{-2}` lên `S^{0}` và Khử `Cl^{0}` xuống `Cl^{-}`
`b)`
`O_3` có thể Oxi hóa được Bạc còn `O_2` thì không
`2Ag + O_3 \to Ag_2O + O_2`