1.Sục 3,36 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào 200ml dung dịch A gồm KOH 0,5M và ba(oh)2 0,5M thu được bao nhiêu gam kết tủa.
2.Chia m gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe thành hai phần bằng nhau
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 17,92 lít khí có màu nâu đỏ ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Tính m
3. Cho m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch B và 8,96 lít khí NO . Mặt khác m gam A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính m và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong a.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
{n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{KOH}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
\to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67
\end{array}\)
=> Tạo 1 muối: \(KHC{O_3}\)
\( \to \dfrac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67\)
=> Tạo 1 muối: \(BaC{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{BaC{O_3}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{BaC{O_3}}} = 19,7g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2.\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O(1)\\
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O(2)\\
{n_{N{O_2}}} = 0,8mol\\
\to {n_{N{O_2}(2)}} = 3{n_{Fe}} = 0,6mol\\
\to {n_{N{O_2}(1)}} = 0,8 – 0,6 = 0,2mol\\
\to {n_{Cu}} = \dfrac{1}{2}{n_{N{O_2}(1)}} = 0,1mol\\
\to m = {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 17,6g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
{n_{NO}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,4\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,2} \right.\\
\to {n_{Al}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to m = {m_{Al}} + {m_{Fe}} = 16,6g\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{16,6}} \times 100\% = 32,53\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% – 32,53\% = 67,47\%
\end{array}\)