1.Tính nồng độ mol/l của 2 dd H2SO4 và KOH.Biết rằng
– Nếu đổ 3 lít dd KOH vào 2 lít dd H2SO4 thì sau phản ứng dd có tính bazo với nồng độ 0,16M
– Nếu đổ 2 lít dd KOh vào 3 lít dd H2SO4 thì sau phản ứng thu được dd có tính axit với nồng độ 0,28M
Đặt $C_{M_{H_2SO_4}}=x$, $C_{M_{KOH}}=y$
$2KOH+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O$
– TN1:
$n_{KOH}=3x$
$n_{H_2SO_4}=2y$
$\Rightarrow n_{KOH\text{dư}}= 3x-2.2y=3x-4y$
$n_{KOH\text{dư}}=0,16(3+2)=0,8$
$\Rightarrow 3x-4y=0,8$ (1)
– TN2:
$n_{KOH}=2x$
$n_{H_2SO_4}=3y$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=3y-\dfrac{2x}{2}= -x+3y$
$n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,28(2+3)=1,4 mol$
$\Rightarrow -x+3y=1,4$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=1,6; y=1$