1. Tính thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M
2.Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và H2SO4 1M
1. Tính thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M
2.Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và H2SO4 1M
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 0,5 = 0,05mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
{n_{KOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
{V_{KOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25l = 250ml\\
2)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
{V_{KOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15l = 150ml
\end{array}\)
Đáp án:
`@Vy`
Giải thích các bước giải:
`1.`
Đặt công thức axit chung là `HX`
`=>n_{HX}=0,1.0,5+2.0,1.1=0,25(mol)`
`HX+KOH->KX+H_2O`
Theo phương trình
`n_{KOH}=n_{HX}=0,25(mol)`
`=>V_{KOH}=\frac{0,25}{1}=0,25(l)`
`2.`
Đặt công thức chung của axit là `HX`
`=>n_{HX}=0,1.1+2.0,1.1=0,3(mol)`
`HX+NaOH->NaX+H_2O`
Theo phương trình
`n_{NaOH}=n_{HX}=0,3(mol)`
`=>V_{NaOH}=\frac{0,3}{2}=0,15(l)`