1. Trong tự nhiên, Clo có 2 đồng vị $35_{Cl}$ ( chiếm 75,8% số nguyên tử ) và $37_{Cl}$. Tính khối lượng của 5,6 lít khí Cl2 (đktc)
2. Trong tự nhiên, Brom có 2 đồng vị là $79_{Br}$ ( chiếm 54% số ngyên tử ) và $81_{Br}$. Số nguyên tử của đồng vị $79_{Br}$ trong 55,96g dung dịch $CuBr_{2}$ 40% là? Biết $M_{Cu}$ =64 và $N_{A}$ =6,023x $10^{23}$
Giúp mình với ạ, sắp thi rồi, hicc. Mình cảm ơn nhiều <33
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
{\% ^{37}}Cl = 100 – 75,8 = 24,2\% \\
\overline {{M_{Cl}}} = \dfrac{{35 \times 75,8 + 37 \times 24,2}}{{100}} = 35,484g/mol\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
{m_{C{l_2}}} = 0,25 \times 2 \times 35,484 = 17,742g\\
2)\\
{\% ^{81}}Br = 100 – 54 = 46\% \\
\overline {{M_{Br}}} = \dfrac{{79 \times 54 + 81 \times 46}}{{100}} = 79,92g/mol\\
{M_{CuB{r_2}}} = 64 + 79,92 \times 2 = 223,84g/mol\\
{n_{CuB{r_2}}} = \dfrac{{55,96}}{{223,84}} = 0,25\,mol\\
{A_{^{79}Br}} = 0,25 \times 2 \times 54\% \times 6 \times {10^{23}} = 1,62 \times {10^{23}}
\end{array}\)