1/ [VDC] Đốt 16 gam lưu huỳnh (S) trong bình đựng 22,4 lít khí Oxi (đktc) tạo thành khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng ?
b) Tính thể tích khí còn thừa ở đktc sau phản ứng ?
c) Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit tạo thành ?
Biết S=32 ; O=16 ?
P/s : nhờ mấy bạn giải giúp mình, đầy đủ và chi tiết. Nếu có sự giải thích từng bước làm, mình sẽ vote 5 sao, 1 cảm ơn và 1 trả lời hay nhất. Nhanh giúp mình nhé, mai mình thi Hoá mà mù mấy cái này :3
1/ [VDC] Đốt 16 gam lưu huỳnh (S) trong bình đựng 22,4 lít khí Oxi (đktc) tạo thành khí lưu huỳnh đioxit (SO2) a) Viết phương trình hoá học của phản
By Cora
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `S + O_2 \overset{t^o}\to SO_2`
b. `-` $n_{S}$ `=` $\dfrac{16}{32}$ `= 0,5` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{22,4}{22,4}$ `= 1` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `S` và `O_2`, ta có:
`-` `1 > 0,5` `(mol)`
`->` `O_2` dư, `S` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `S`
`->` $n_{O_2 (dư)}$ `= 1 – 0,5 = 0,5` `(mol)`
`->` $V_{O_2(dư)}$ `= 0,5 × 22,4 = 11,2` `(l)`
c. `-` Theo phương trình $n_{SO_2}$ `=` $n_{S}$ `= 0,5` `(mol)`
`->` $m_{SO_2}$ `= 0,5 × 64 = 32` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: S+O2to→SO2S+O2to→SO2
b) nO2 = 16 / 32 = 0,5 (mol)
=> nS = nO2 = 0,5 (mol)
=> mS = 0,5 x 32 = 16 gam