1/ [VDC] Đốt 16 gam lưu huỳnh (S) trong bình đựng 22,4 lít khí Oxi (đktc) tạo thành khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng ?
b) Tính thể tích khí còn thừa ở đktc sau phản ứng ?
c) Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit tạo thành ?
Biết S=32 ; O=16 ?
P/s : nhờ mấy bạn giải giúp mình, đầy đủ và chi tiết. Nếu có sự giải thích từng bước làm, mình sẽ vote 5 sao, 1 cảm ơn và 1 trả lời hay nhất. Nhanh giúp mình nhé, mai mình thi Hoá mà mù mấy cái này :3
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `S + O_2 \overset{t^o}\to SO_2`
b. `-` $n_{S}$ `=` $\dfrac{16}{32}$ `= 0,5` `(mol)`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{22,4}{22,4}$ `= 1` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `S` và `O_2`, ta có:
`-` `1 > 0,5` `(mol)`
`->` `O_2` dư, `S` hết.
`->` Xét theo `(mol)` của `S`
`->` $n_{O_2 (dư)}$ `= 1 – 0,5 = 0,5` `(mol)`
`->` $V_{O_2(dư)}$ `= 0,5 × 22,4 = 11,2` `(l)`
c. `-` Theo phương trình $n_{SO_2}$ `=` $n_{S}$ `= 0,5` `(mol)`
`->` $m_{SO_2}$ `= 0,5 × 64 = 32` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: S+O2to→SO2S+O2to→SO2
b) nO2 = 16 / 32 = 0,5 (mol)
=> nS = nO2 = 0,5 (mol)
=> mS = 0,5 x 32 = 16 gam