1. Viết các phương trình tính chất hóa học của Oxi 2. Lập PTHH của các phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp: a. KNO3 → KNO2 + O2

1. Viết các phương trình tính chất hóa học của Oxi
2. Lập PTHH của các phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng
hóa hợp:
a. KNO3 → KNO2 + O2
b. Zn +HCL → ZnCL2 + H2
c. KCLO3 → KCL + O2
d. Mg + O2 → MgO
e. Al(OH)3 + H2SO4 → AL2(SO4)3 + H2O
f. FeCl2 + Cl2 → FeCl3
g. P2O5 + H2O → H3PO4
3. Cho 2,6 g kim loại kẽm tác dụng với dd axit sunfuaric H2SO4 sau phản
ứng ta thu được muối kẽm sunfat ZnSO4 và khí Hiđrô
a. Tính khối lượng muối kẽm sunfat
b. Tính thể tích khí Hiđrô sinh ra ở đktc
4. Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra khí có mùi hắc, gây ho
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Biết khối lượng lưu huỳnh là 1,6 g, tính thể tích khí sunfuarơ sinh ra ở
đktc

0 bình luận về “1. Viết các phương trình tính chất hóa học của Oxi 2. Lập PTHH của các phản ứng sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp: a. KNO3 → KNO2 + O2”

  1. Đáp án: 1.

    S + O2 —> SO2

    4P + 5O2 —> 2P2O5

    3Fe + 202 –> Fe3O4

    CH4 + 202–> CO2 + 2H2O

    2.

    a. 2KNO3 → 2KNO2 + O2

    Zn +2HCL → ZnCL2 + H2

    2KCLO3 → 2KCL + 3O2

    2Mg + O2 → 2MgO (phản ứng hóa hợp)

    2Al(OH)3 + 3H2SO4 → AL2(SO4)3 + 3H2O

    2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 ( phản ứng hóa hợp)

    P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ( phản ứng hóa hợp)

    3.

    Số mol của kẽm là:

    Adct ta có: n=m/M => nZn = 2,6/65= 0,4 

    PTHH: Zn+ H2SO4 –> ZnSO4 + H2

     khối lượng  ZnSO4 là:

    adct ta có: m=n* M= 0,4*( 65+32+16*4)=25,76(g)

    Thể tích của H2 là:

    adct ta có: V= n* 22,4=> VH2= 0,4 * 22,4= 8,96(l)

    4.

    S + O2–> SO2

    Số mol của Lưu huỳnh là:

    1,6/32= 0,05(mol)

    Thể tích sunfuaro là:

    0,05* 22,4= 1,12(l)

    (kiểm tra kĩ lại nhé, mình sợ bị sai sót)

    Giải thích các bước giải:

     

    Bình luận
  2. (1) 

    Tác dụng kim loại : 4Al + 3O2 –t°–> 2Al2O3

    * Tác dụng phi kim : S + O2 –t°–> SO2

    * Tác dụng với hợp chất khác : 2SO2 + O2 –t°–> 2SO3

    (2)

    a. 2KNO3 –t°–> 2KNO2 + O2

    b. Zn + 2HCl —–> ZnCl2 + H2

    c. 2KClO3 –t°–> 2KClO2 + O2

    d. 2Mg + O2 –t°–> 2MgO

    ==> Phản ứng hóa hợp

    e. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —–> Al2(SO4)3 + 6H2O

    f. 2FeCl2 + Cl2 –t°–> 2FeCl3

    ==> Phản ứng hóa hợp

    g. P2O5 + 3H2O —–> 2H3PO4

    ==> Phản ứng hóa hợp

    (3)

    nZn = 2,6/65 = 0,04 ( mol )

    PTPƯ : Zn + H2SO4 —–> ZnSO4 + H2

                    1            1                   1           1

               0,04                           0,04              0,04               (mol)

    a. mZnSO4 = 0,04 × 161 = 6,44 ( g )

    b. VH2(đktc) = 0,04 × 22,4 = 0,896 ( l )

    (4)

    nS = 1,6/32 = 0,05 ( mol )

    a. PTPƯ : S + O2 –t°–> SO2

                      1       1              1

                   0,05                  0,05          ( mol )

    b.==> VSO2( đktc ) = 0,05 × 22,4 = 1,12 ( l )

    Bình luận

Viết một bình luận