\[100\ \text{gam X} \left\{\begin{matrix} \text F\text e & \\ \text Fe \text O & \\ \text {Fe}_2\text O_3& \\ \text{Fe}_3\text O_4 & \end{matrix}

0 bình luận về “\[100\ \text{gam X} \left\{\begin{matrix} \text F\text e & \\ \text Fe \text O & \\ \text {Fe}_2\text O_3& \\ \text{Fe}_3\text O_4 & \end{matrix}”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   – Giả sử hỗn hợp X toàn Fe :

   $⇒ n_{Fe} = \frac{100}{56} = 1,79(mol)$

   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   Theo PT, $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 1,79.2 = 3,58 < 4(1) $

   – Giả sử hỗn hợp X toàn FeO :

   $⇒ n_{FeO} = \frac{100}{72} = 1,39(mol)$

   $FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$

   $⇒ n_{HCl} = 2n_{FeO} = 1,39.2 = 2,78 < 4(2)$

   – Giả sử hỗn hợp X toàn $Fe_2O_3$ :

   $⇒ n_{Fe_2O_3} = \frac{100}{160} = 0,625(mol)$

   $Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$
   $⇒ n_{HCl} = 6n_{Fe_2O_3} = 0,625.6 = 3,75 < 4(3)$

   – Giả sử hỗn hợp X toàn $Fe_3O_4$ :

   $⇒ n_{Fe_3O_4}= \frac{100}{232} = 0,431(mol)$

   $Fe_3O_4 + 8HCl → FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O$

   $⇒ n_{HCl} = 8n_{Fe_3O_4} = 0,431.8 = 3,448 <4(4)$

   Từ $(1) (2) (3) $ và ($4)$ suy ra : 100 gam hỗn hợp X tan hết trong 4 mol $HCl$

    

   Bình luận

2. +)giả sử X toàn Fe

   =>nFe=$\frac{100}{56}$ ≈1.8(mol)

   ta có phương trình:

   Fe+2hCl=>FeCl2+H2

   nHCl=1.8*2=3.6(mol)<4 (1)

   +)giả sử X toàn Fe3O4(FeO.Fe2O3)

   =>nFe3O4=$\frac{100}{232}$=0.431(mol) 

   ta có phương trình:

   Fe3O4+8HCl=>2FeCl3+FeCl2+4H2O

   =>nHCl=0.431*8=3.448(mol)<4(2)

   từ(1)(2)=>đpcm

   Bình luận