12. Cho phản ứng: C6H12O6 (r) + 6O2 (k) = 6CO2 (k) + 6H2O (l)
Cho biết các chất được lấy ở trạng thái chuẩn; sinh nhiệt chuẩn, 298K của C6H12O6, CO2, H2O lần lượt là −304,6 ; −94,6 và −68,3 kcal/mol. Tính nhiệt lượng giải phóng ra khi oxi hóa 36,0 g đường glucose.
13. Tính ΔHo của phản ứng đốt cháy methane:
CH4 (k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (k)
Cho biết :
C(gr) + 2H2(k) CH4(k) (1) có ΔHo298 (1) = −74,8 kJ
C(gr) + O2(k) CO2(k) (2) có ΔHo298 (2) = −393 kJ
H2(k) + ½ O2(k) H2O(k) (3) có ΔHo298 (3) = −242 kJ
Đáp án:
12) $\triangle H=(-672,8).0,2=-134,56\ Kcal$
13) $\triangle H_{(4)}=-802,2\ kJ$
Giải thích các bước giải:
12)
$\triangle H=\triangle Hsp-\triangle Hbd = 6(-94,6)+6(-68,3)-6.0-(-304,6)=-672,8\ Kcal$
Vì $\triangle H_{O_2}$ là đơn chất
Vậy 36 g Glucozơ tương ứng với 0,2 mol sẽ giải phóng lượng nhiệt:
$\triangle H=(-672,8).0,2=-134,56\ Kcal$
13)
$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$ $(4)$
Ta có các quá trình:
$C + 2H_2 → CH_4$ $(1)$
$C + O_2→ CO_2$ $(2) $
$H_2 + \dfrac{1}{2}O_2 → H_2O$ $(3)$
Ta có: $(4) = (2) + 2.(3) – (1)$
$→ \triangle H_{(4)}=\triangle H_{(2)}+2.\triangle H_{(3)}-\triangle H_{(1)}=-393+2.(-242)-(-74,8)=-802,2\ kJ$
Đáp án:
12) $ΔH=-134,56\ Kcal$
13) $ΔH_{(4)}=-802,2\ kJ$
Giải thích các bước giải:
12/
Xét với 1 mol Glucozơ:
Nhiệt lượng tỏa ra của quá trình oxi hóa Glucozơ là:
$ΔH=ΔHsp-ΔHbđ=6.(-94,6)+6.(-68,3)-6.0-(-304,6)=-672,8\ Kcal$
$ΔH_{O_2}=0$ vì là đơn chất.
Vậy 36 g Glucozơ tương ứng với 0,2 mol sẽ giải phóng lượng nhiệt là:
$ΔH=(-672,8).0,2=-134,56\ Kcal$
13/
CH4 (k) + 2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (k) (4)
Ta có các quá trình:
C(gr) + 2H2(k) → CH4(k) (1)
C(gr) + O2(k) → CO2(k) (2)
H2(k) + ½ O2(k) → H2O(k) (3)
Ta nhận thấy: (4) = (2) + 2.(3) – (1)
$⇒ΔH_{(4)}=ΔH_{(2)}+2.ΔH_{(3)}-ΔH_{(1)}=-393+2.(-242)-(-74,8)=-802,2\ kJ$