15,8 gam hỗn hợp X gồm CH3OH và C6H5OH tác dụng với Br2 dư cần 48 gam Br2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X được V lít CO2. Tìm V

0 bình luận về “15,8 gam hỗn hợp X gồm CH3OH và C6H5OH tác dụng với Br2 dư cần 48 gam Br2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X được V lít CO2. Tìm V”

1. Gọi x,y lần lượt là số mol của CH3OH và C6H5OH 
   ta có hpt:$\left \{ {{32x+ 94y=15,8} \atop {y=0,3:3}} \right.$ →$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

   →nCO2=1 x nCH3OH + 6 xnC6H5OH=0,2+6×0,1=0,8 mol
   →VCO2=0,8×22,4=17,92 lít

   Bình luận

2. Đáp án:

   $\rm V = 17,92\ lít$

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3\ \rm mol$

   $\rm C_6H_5OH + 3Br2 \longrightarrow C_6H_2Br_3OH\downarrow + 3HBr$

   Ta có:

   $n_{C_6H_5OH}=\dfrac13n_{Br_2}= 0,1\ \rm mol$

   $\Rightarrow m_{C_6H_5OH}= 0,1\times 94 = 9,4\ g$

   $\Rightarrow m_{CH_3OH}= 15,8 – 9,4 = 6,4\ g$

   $\Rightarrow n_{CH_3OH}=\dfrac{6,4}{32}= 0,2\ \rm mol$

   Bảo toàn nguyên tố C:

   $n_{CO_2}= 6n_{C_6H_5OH} + n_{CH_3OH}$

   $\Rightarrow n_{CO_2}= 6\times 0,1 + 0,2 = 0,8\ \rm mol$

   $\Rightarrow V_{CO_2}= 0,8 \times 22,4 = 17,92\ l$

   Bình luận