16. Đốt cháy hoàn toàn một lưrợng rượu etylic trong không khí thu được 4,48 lít khí CO2.
a) Khối lượng rượu đã cháy.
b) Thể tích không khí cần dùng (biết oxi chiếm 20% thể tích không khí, thể tích
các chất khí đều đo ở đktc)
c) Nếu đem lượng rượu trên pha thành rượu 40″ thì sẽ có được bao nhiêu ml
dung dịch rượu (khôi lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml)
Giải hộ mình vs ạ
a. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 +3H2O
46g 67,2l 44,8l
4,6g 6,72l 4,48l
Vậy khối lượng rượu đã cháy là 4,6g
b. Theo phương trình phản ứng, ta có:
VO2=6,72(l)⇒Vkk(đktc)=6,72.10020=33,6(l)VO2=6,72(l)⇒Vkk(đktc)=6,72.10020=33,6(l)
c. Ta có: Vrượu=4,60,8=5,75(ml)Vrượu=4,60,8=5,75(ml)
⇒Vdd=5,75.10040=14,375(ml)
$n_{CO_2}=4,48/22,4=0,2mol$
$C_2H_5OH+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+3H_2O$
a.Theo pt :
$n_{C_2H_5OH}=1/2.n_{CO_2}=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒m_{C_2H_5OH}=0,1.36=3,6g$
b.Theo pt :
$n_{O_2}=3.n_{C_2H_5OH}=3.0,2=0,6mol$
$⇒V_{Kkk}=0,6.22,4.5=67,2l$
$c.V_{rượu}=\dfrac{4,6}{0,8}=5,75ml$
$⇒V_{dd}=\dfrac{5,75.100}{40}=14,375ml$