16, tính pH của dd sau : a hỗn hợp dd gồm H2SO4 0,01M ; HCl 0,05 M b hỗn hợp dd gồm KOH 0,1 M ; Ba(OH)2 0,2M

0 bình luận về “16, tính pH của dd sau : a hỗn hợp dd gồm H2SO4 0,01M ; HCl 0,05 M b hỗn hợp dd gồm KOH 0,1 M ; Ba(OH)2 0,2M”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   $H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}$

   $HCl → H^+ + Cl^-$

   Ta có :

   $[H^+] = 2C_{M_{H_2SO_4}} + C_{M_{HCl}} = 0,01.2 + 0,05 = 0,07M$
   $⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,07) = 1,155$

   $b/$

   $KOH → K^+ + OH^-$

   $Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$

   Ta có :

   $[OH^-] = C_{M_{KOH}} + 2C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,1 + 0,2.2 = 0,5M$

   $⇒ [H^+] = \dfrac{10^{-14}}{[OH^-]} = \dfrac{10^{-14}}{0,,5} = 2.10^{-14}M$

   $⇒ pH = -log([H^+]) = -log(2.10^{-14}) = 13,7$

    

   Trả lời

2. a,

   $[H^+]=2C_{M_{H_2SO_4}}+C_{M_{HCl}}=0,01.2+0,05=0,07M$

   $\Rightarrow pH=-\lg 0,07=1,15$

   b,

   $[OH^-]= C_{M_{KOH}}+2C_{M_{Ba(OH)_2}}=0,1+0,2.2=0,5M$

   $\Rightarrow pH=14-pOH= 14+\lg 0,5=13,7$

   Trả lời