19,4g ZnS tác dụng với dd HCl dư. Khí thoát ra làm mất màu vừa đủ Vml Br2 1M. tính m? 30/10/2021 Bởi Adalynn 19,4g ZnS tác dụng với dd HCl dư. Khí thoát ra làm mất màu vừa đủ Vml Br2 1M. tính m?
$n_{ZnS}= \frac{19,4}{97}= 0,2 mol= n_{H_2S}$ (bảo toàn S) $H_2S+ 4Br_2+ 4H_2O \to 8HBr+ H_2SO_4$ => $n_{Br_2}= 4n_{H_2S}= 0,8 mol$ => $V= \frac{0,8}{1}= 0,8l= 800ml$ Bình luận
Đáp án: Giải thích các bước giải: nZnS = 19,4 ÷ 97 = 0,2 mol – PTHH: ZnS + 2HCl —> ZnCl2 + H2S 0,2 —->. 0,2 H2S + 4Br2 + 4H2O —> H2SO4 + 8HBr 0,2 —> 0,8 Vdd Br2 = n/CM = 0,8/1 = 0,8 lít Bình luận
$n_{ZnS}= \frac{19,4}{97}= 0,2 mol= n_{H_2S}$ (bảo toàn S)
$H_2S+ 4Br_2+ 4H_2O \to 8HBr+ H_2SO_4$
=> $n_{Br_2}= 4n_{H_2S}= 0,8 mol$
=> $V= \frac{0,8}{1}= 0,8l= 800ml$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZnS = 19,4 ÷ 97 = 0,2 mol
– PTHH:
ZnS + 2HCl —> ZnCl2 + H2S
0,2 —->. 0,2
H2S + 4Br2 + 4H2O —> H2SO4 + 8HBr
0,2 —> 0,8
Vdd Br2 = n/CM = 0,8/1 = 0,8 lít