2 bài dễ nhé
1
cho m(g) hh al, al2o3 tác dụng với dd naoh dư thu đc 6.72l h2 đktc
cho tiếp m(g) hh trên td vừa đủ với 500ml dd hcl 1.8M
Tính m
2 nêu hiện tượng
cho dd naoh vào al dư
cho ca(oh)2 vào bột al2o3
cho dd koh vào mgo
thêm dd hcl du vào dd naoh pha lẫn quỳ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1,
2Al+2NaOH+2H2O—–>2NaAlO2+3H2<1>
al2o3+2naoh—->2NaAlO2+H2O<2>
2Al+6HCl—–>2AlCl3+3H2<3>
Al2O3+6HCl—–>2AlCl3+3H2O<4>
nH2=6.72/22.4=0.3(mol)
<1>⇒nAl=2/3*nH2=0.2(mol)
<3>⇒nHCl=3nAl=3*0.2=0.6(mol)
nHCl=1.8*0.5=0.9(mol)
<4>⇒nHCl=0.9-0.6=0.3
<4>⇒nAl2O3=1/6*0.3=0.05
vậy m=27*0.2+102*0.05=10.5g
eZ!
Câu 1:
Gọi x, y là số mol $Al$, $Al_2O_3$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$
$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O$
$\Rightarrow 1,5x=0,3$ (1)
$n_{HCl}=0,5.1,8=0,9(mol)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$
$\Rightarrow 3x+6y=0,9$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,2; y=0,05$
$\to m=27x+102y=10,5g$
Câu 2:
a, Al tan một phần tạo dung dịch không màu và khí không màu.
$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$
b, $Al_2O_3$ tan trong dd $Ca(OH)_2$.
$Ca(OH)_2+Al_2O_3\to Ca(AlO_2)_2+H_2O$
c, Không hiện tượng
d, Ban đầu dd NaOH + quỳ có màu xanh. Thêm từ từ HCl vào thì màu xanh chuyển dần sang tím rồi sau 1 thời gian chuyền đỏ.
$HCl+NaOH\to NaCl+H_2O$