2. Cho 18,8g oxit của một kim loại hóa trị I tác dụng với nước tạo ra 22,4g một bazo tan có dạng -ROH. Hãy xác định tên kim loại và công thức bazo.
4. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm 80 C4H10¬ và 20% CH¬¬¬4 với tổng khối lượng là 20g. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng và khối lượng sản phẩm thu được
2. Cho 18,8g oxit của một kim loại hóa trị I tác dụng với nước tạo ra 22,4g một bazo tan có dạng -ROH. Hãy xác định tên kim loại và công thức bazo. 4.
By Josephine
2.
$R_2O+ H_2O \rightarrow 2ROH$
$n_{R_2O}= \frac{18,8}{2R+16}$
=> $n_{ROH}= \frac{37,6}{2R+16}$
=> $\frac{37,6}{2R+16}= \frac{22,4}{R+17}$
=> $R= 39 (K)$
Kim loại là kali, bazơ là KOH
3.
$m_{C_4H_{10}}= 20.80\%= 16g$
=> $n_{C_4H_{10}}= \frac{16}{58}= \frac{8}{29} mol$
$m_{CH_4}= 4g$
=> $n_{CH_4}= \frac{4}{16}= 0,25 mol$
$C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 4CO_2+ 5H_2O$
$CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CO_2+ 2H_2O$
=> $n_{O_2}= \frac{13}{2}n_{C_4H_{10}}+ 2n_{CH_4}= \frac{133}{58} mol$
=> $m_{O_2} \approx 73,38g$
=> $m_{\text{sản phẩm}}= 20+73,38= 93,38g$