2. Cho dd Ba(OH)2 có pH =12 , nồng độ mol/l của Ba(OH)2 là?
9.10ml dd NaOH có pH=13 cần pha chế thêm bao nhiêu lần nước để thu đc dd có pH =12?
10. Trộn 300ml dd H2SO4 có pH =2 vs 200ml dd H2SO4 có pH=3 thì thu đc dd có pH là?
2. Cho dd Ba(OH)2 có pH =12 , nồng độ mol/l của Ba(OH)2 là? 9.10ml dd NaOH có pH=13 cần pha chế thêm bao nhiêu lần nước để thu đc dd có pH =12? 10. Tr
By Camila
1)
Dung dịch có pH=12 suy ra pOH=2.
\( \to [O{H^ – }] = {10^{ – 2}}M\)
\( \to {C_{M{\text{ Ba(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{1}{2}[O{H^ – }] = 0,005M\)
2)
Dung dịch có pH=13 suy ra pOH=1.
\( \to [O{H^ – }] = {10^{ – 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 0,01.0,1 = 0,001M\)
Dung dịch sau pha loãng có pH=12 suy ra pOH=2.
\( \to [O{H^ – }] = {10^{ – 2}} \to {V_{dd}} = \frac{{0,001}}{{{{10}^{ – 2}}}} = 0,1{\text{ lít}}\)
\({V_{{H_2}O}} = 100 – 10 = 90{\text{ ml}}\)
3)
Dung dịch 1 có \([{H^ + }] = {10^{ – 2}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,3.10^{ – 2}} = {3.10^{ – 3}}{\text{ mol}}\)
Dung dịch 2 có \([{H^ + }] = {10^{ – 3}} \to {n_{{H^ + }}} = {0,2.10^{ – 3}} = {2.10^{ – 4}}{\text{ mol}}\)
Trộn 2 dung dịch được dung dịch có thể tích là
\(V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
\({n_{{H^ + }}} = {3.10^{ – 3}} + {2.10^{ – 4}} = {3,2.10^{ – 3}}{\text{ mol}}\)
\([{H^ + }] = \frac{{{{3,2.10}^{ – 3}}}}{{0,5}} = {6,4.10^{ – 3}}M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 2,194\)