22. Để sản xuất 1 tấn nhôm, người ta điện phân boxit chứa 50% Al2O3. Tính lượng boxit và thời gian tiến
hành điện phân với cường độ dòng điện là 30000 A. Cho biết Al = 27, O = 16.
31. Viết sơ đồ các pin tương ứng với các phản ứngsau; chỉ ra phản ứng tại anode, cathode.
Zn (dd) + Cu2+ (r) à Cu (r ) + Zn2+ (dd)
Ni2+ (dd) + Mg (r) à Mg2+ (dd) + Ni (r)
làm giúp mình với các bạn ơi thank nhiều nhe các bạn………………….
30.
$2Al_2O_3\to 4Al+3O_2$
Cứ 204 tấn oxit tạo 108 tấn Al.
$\Rightarrow m_{Al_2O_3}=\dfrac{204}{108}=1,8$ tấn
$\Rightarrow m_{\text{boxit}}=1,8:50\%=3,6$ tấn
$m_{Al}=10^6(g)$
$\Rightarrow \dfrac{30000t.27}{3.96500}=10^6$
$\Leftrightarrow t=357407(s)$
31.
a,
Anode: $(-): Zn\to Zn^{+2}+ 2e$
Cathode: $(+): Cu^{+2}+ 2e\to Cu$
Sơ đồ pin:
$(-)Zn^{2+}, Zn || Cu^{2+}, Cu(+)$
b,
Anot: $(-): Mg\to Mg^{+2}+2e$
Cathode: $(+): Ni^{+2}+2e\to Ni$
Sơ đồ pin:
$(-)Mg^{2+}, Mg|| Cu^{2+}, Cu(+)$
22)
Quá trình điện phân:
Ở catot:
\(A{l^{3 + }} + 3e\xrightarrow{{}}Al\)
Ở anot:
\(2{O^{ – 2}}\xrightarrow{{}}{O_2} + 4e\)
Ta có:
\({m_{Al}} = 1000kg \to {n_{Al}} = \frac{{1000}}{{27}}{\text{ kmol}} \to {{\text{n}}_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = \frac{{500}}{{27}}{\text{ kmol}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{500}}{{27}}.(27.2 + 16.3) = 1888,88kg \to {m_{quặng}} = 2{m_{A{l_2}{O_3}}} = 1888,88.2 = 3777,76{\text{ kg = 3}}{\text{,77776 tấn}}\)
\({n_e} = 3{n_{Al}} = \frac{{1000}}{{27}}.3 = \frac{{1000}}{9}{\text{ kmol}}\)
Ta có:
\(It = {n_e}.96500 \to t = \frac{{\frac{{1000}}{9}.1000.96500}}{{30000}} = 357407,4s = 99,28h\)
31)
a)
Sơ đồ:
\(Zn + C{u^{2 + }}\xrightarrow{{}}Cu + Z{n^{2 + }}\)
Tại catot:
\(C{u^{2 + }} + 2e\xrightarrow{{}}Cu\)
Tại anot:
\(Zn\xrightarrow{{}}Z{n^{2 + }} + 2e\)
b)
Sơ đồ:
\(Mg + N{i^{2 + }}\xrightarrow{{}}M{g^{2 + }} + Ni\)
Tại catot:
\(N{i^{2 + }} + 2e\xrightarrow{{}}Ni\)
Tại anot:
\(Mg\xrightarrow{{}}M{g^{2 + }} + 2e\)