22, Trộn 250ml dd Ca(OH)2 1M với 350ml dd HNO3 1M và HCl 2M . Tính pH của dd thu được 23, hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dd X có

22, Trộn 250ml dd Ca(OH)2 1M với 350ml dd HNO3 1M và HCl 2M . Tính pH của dd thu được
23, hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dd X có pH =13. Tính m

0 bình luận về “22, Trộn 250ml dd Ca(OH)2 1M với 350ml dd HNO3 1M và HCl 2M . Tính pH của dd thu được 23, hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dd X có”

  1. 22/

    $n_{OH^-}= 2n_{Ca(OH)_2}=2.0,25.1=0,5 mol$

    $n_{H^+}=n_{HNO_3}+n_{HCl}=0,35.1+0.35.2=1,05 mol$

    $\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=1,05-0,5=0,55 mol$

    $\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,55}{0,25+0,35}=\dfrac{11}{12}M$

    $pH=-\lg \dfrac{11}{12}=0,04$

    23/

    $pOH=14-13=1$

    $\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$

    $C_{M_{Ba(OH)_2}}= 0,5.0,1=0,05M$

    $\Rightarrow n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,05.2=0,1 mol$

    $m=0,1.137=13,7g$

    Bình luận
  2. Bài 22:

    n Ca(OH)2=0,25.1=0,25 mol

    ⇒n OH-=2.n Ca(OH)2=2.0,25=0,5 mol

    n HNO3=0,35.1=0,35 mol

    n HCl=0,35.2=0,7 mol

    ⇒n H+=n HNO3+n HCl=0,35+0,7=1,05 mol

                                H+ + OH-→H2O

    trước phản ứng:1,05     0,5

    phản ứng:           0,5      0,5

    sau phản ứng:   0,55        0

    Vdd sau=Vdd ban đầu=0,35+0,25=0,6 l

    ⇒[H+] dư=$\frac{0,55}{0,6}$ =$\frac{11}{12}$ M

    ⇒pH=-log($\frac{11}{12}$)≈0,038

    Bài 23:

    -vì dd X có pH =13

    ⇒pOH=14-13=1 

    ⇒[OH-]=0,1 M ⇒n OH-=0,1.2=0,2 mol

    Ba+2H2O→Ba2+ +2OH- +H2↑

    0,1                        ←0,2

    m Ba=0,1 .137=13,7 g

    …………………………chúc bạn học tốt………………………..

    Bình luận

Viết một bình luận