22, Trộn 250ml dd Ca(OH)2 1M với 350ml dd HNO3 1M và HCl 2M . Tính pH của dd thu được
23, hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dd X có pH =13. Tính m
22, Trộn 250ml dd Ca(OH)2 1M với 350ml dd HNO3 1M và HCl 2M . Tính pH của dd thu được
23, hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lít dd X có pH =13. Tính m
22/
$n_{OH^-}= 2n_{Ca(OH)_2}=2.0,25.1=0,5 mol$
$n_{H^+}=n_{HNO_3}+n_{HCl}=0,35.1+0.35.2=1,05 mol$
$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=1,05-0,5=0,55 mol$
$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,55}{0,25+0,35}=\dfrac{11}{12}M$
$pH=-\lg \dfrac{11}{12}=0,04$
23/
$pOH=14-13=1$
$\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$
$C_{M_{Ba(OH)_2}}= 0,5.0,1=0,05M$
$\Rightarrow n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,05.2=0,1 mol$
$m=0,1.137=13,7g$
Bài 22:
n Ca(OH)2=0,25.1=0,25 mol
⇒n OH-=2.n Ca(OH)2=2.0,25=0,5 mol
n HNO3=0,35.1=0,35 mol
n HCl=0,35.2=0,7 mol
⇒n H+=n HNO3+n HCl=0,35+0,7=1,05 mol
H+ + OH-→H2O
trước phản ứng:1,05 0,5
phản ứng: 0,5 0,5
sau phản ứng: 0,55 0
Vdd sau=Vdd ban đầu=0,35+0,25=0,6 l
⇒[H+] dư=$\frac{0,55}{0,6}$ =$\frac{11}{12}$ M
⇒pH=-log($\frac{11}{12}$)≈0,038
Bài 23:
-vì dd X có pH =13
⇒pOH=14-13=1
⇒[OH-]=0,1 M ⇒n OH-=0,1.2=0,2 mol
Ba+2H2O→Ba2+ +2OH- +H2↑
0,1 ←0,2
m Ba=0,1 .137=13,7 g
…………………………chúc bạn học tốt………………………..