27. Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3, điện cực trơ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở cathode thì dừng
lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng cathode không đổi, thấy cathode tăng thêm 1,7 g so với ban
đầu.
a) Viết các phản ứng ở hai điện cực và phản ứng điện phân của quá trình điện phân dung dịch AgNO3.
b) Xác định nồng độ (mol/l) của dung dịch AgNO3 ban đầu đem đi điện phân.
28. Điện phân 500 g dung dịch AgNO3 10% cho đến khi lượng AgNO3 trong dung dịch giảm đi 30%.
a) Mô tả quá trình điện phân dung dịch AgNO3; b) Tính khối lượng kim loại bám trên cathode.
giúp mình với cac bạn ơ thnak ạ >?
27)
a,
Cathode: $(-): Ag^+ +e\to Ag$
Anode: $(+): 2H_2O\to 4H^+ + O_2+4e$
$2AgNO_3+H_2O\to 2Ag+2HNO_3+\dfrac{1}{2}O_2$
b,
$\Delta m_{\text{cathode}}=1,7g= m_{Ag}$
Gọi x là mol $AgNO_3$ phản ứng.
$\Rightarrow n_{Ag}=x; n_{HNO_3}=x$
$Ag+2HNO_3\to AgNO_3+NO_2+H_2O$
$\Rightarrow$ Còn $0,5x$ mol Ag
$\Rightarrow 0,5x.108=1,7$
$\Leftrightarrow x=0,03$
$\Rightarrow C_M=0,075M$
a,
$AgNO_3\to Ag^+ + NO_3^-$
Cathode: $(-): Ag^+ + e\to Ag$
Anode: $(+): 2H_2O\to 4H^+ + O_2+4e$
b,
Ban đầu, $n_{AgNO_3}=\dfrac{500.10\%}{170}=\dfrac{5}{17} mol$
$\Rightarrow n_{AgNO_3\text{pứ}}=\dfrac{5}{17}.30\%=\dfrac{3}{34}=n_{Ag}$
$m_{Ag}=\dfrac{3}{34}.108=9,53g$
27)
Ở catot xảy ra quá trình:
\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)
Ở anot xảy ra quá trình:
\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)
Gọi số mol \(AgN{O_3}\) ban đầu là x.
Sau khi điện phân hết thì ở catot sinh ra x mol Ag và dung dịch chứa x mol \(HN{O_3}\)
Để yên dung dịch thì xảy ra thêm phản ứng
\(3Ag + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}3AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{Ag{\text{tan}}}} = \frac{3}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,75x \to {n_{Ag{\text{ du}}}} = 0,25x = \frac{{1,7}}{{108}} \to x = 0,063{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M\;{\text{AgN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,063}}{{0,4}} = 0,1575M\)
2)
Quá trình điện phân:
Ở catot xảy ra quá trình:
\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)
Ở anot xảy ra quá trình:
\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)
Ta có:
\({m_{AgN{O_3}}} = 500.10\% = 50{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 50.30\% = 15{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{15}}{{108 + 62}} = \frac{{15}}{{170}}\)
\( \to {m_{Ag}} = \frac{{15}}{{170}}.108 = 9,53{\text{ gam}}\)