3,25 g Zn cho vào 100g dd HCl 10%
a) Tính thể tích H2 sinh ra
b) Sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu gam
c) Tính C% dd sau phản ứng.
Giúp với ạ mn ơi, e mới vào lần đầu.
3,25 g Zn cho vào 100g dd HCl 10%
a) Tính thể tích H2 sinh ra
b) Sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu gam
c) Tính C% dd sau phản ứng.
Giúp với ạ mn ơi, e mới vào lần đầu.
Giải:
Số mol Zn
nZn = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3,25}{65}$ = 0,05 mol
mctHCl = $\frac{mdd.C%}{100%}$ = $\frac{100.10%}{100%}$ = 10g
Số mol HCl
nHCl = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10}{36,5}$ ≈ 0,3 mol
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,05 0,3 ( mol )
Tỉ lệ : $\frac{0,05}{1}$ < $\frac{0,3}{2}$
⇒Zn đủ, HCl dư
PTHH Sau PỨ:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,05 0,1 0,05 0,05 ( mol )
a) Thể tích H2:
VH2 = n. 22,4 = 0,05. 22,4 = 1,12 l
Khối lượng ZnCl2
mZnCl2 = n. M = 0,05. 136 = 6,8 g
Khối lượng H2:
mH2 = n. M = 0,05. 2 = 0,1 g
b) Khối lượng HCl dư:
mHCl dư = (0,3 – 0,1). 36,5 = 7,3 g
mdd saupứ = mZn + mddHCl – mH2
= 3,25 + 100 – 0,1
= 103,15 g
c) C%HCl dư = $\frac{mct.100%}{mdd}$ = $\frac{7,3.100%}{103,15}$ ≈ 7,1%
C% ZnCl2 = $\frac{6,8.100%}{103,15}$ ≈ 6,6%
????
$n_{Zn\ bđ}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol \\m_{HCl}=10\%.100=10g \\⇒n_{HCl\ bđ}=\dfrac{10}{36,5}≈0,274mol \\PTHH :$
$Zn + 2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Theo pt : 1 mol 2 mol
Theo đbài : 0,05 mol 0,274 mol
Tỷ lệ : $\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,274}{2}$
⇒Sau phản ứng HCl dư
$a.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l \\b.Theo\ pt : \\n_{HCl\ pư}=2.n_{Zn}=2.0,05=0,1mol \\⇒n_{HCl\ dư}=0,274-0,1=0,174mol \\⇒m_{HCl\ dư}=0,174.36,5=6,351g \\c.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,05mol \\⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g \\m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g \\m_{dd\ spu}=3,25+100-0,1=103,15g \\⇒C\%_{HCl\ dư}=\dfrac{6,351}{103,15}.100\%=6,16\% \\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{6,8}{103,15}.100\%=6,6\%$