3)Cho 16,9 gam K,Zn tác dụng với ding dịch HCL 2M (có dư) sau phản ứng thu được 34,65 gam hỗn hợp muối,tìm % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
4)Cho m(g) hỗn hợp Fe,Zn tác dụng vừa đủ x(g) dung dịch HCL 10%.Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 25,75 gam muối và 4,48 lít H2 (đkc).Tìm giá trị của m và x
Khó quá mọi người ơi!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
3)
$2K+2HCl–>2KCl+H2$
x—————x(mol)
$Zn+2HCl–>ZnCl2+H2$
y————–y(mol)
Ta có hpt
$39x+65y=16,9$
$74,5x+136y=34,65$
=>$x=0,1,y=0,2$
=>%$mK=0,1.39/16,9.100$%$=23,08$%
=>%$mZn=100-23,08=76,92$%
4)
$Fe+2HCl–>FeCl2+H2$
$Zn+2HCl–>ZnCl2+H2$
$nH2=4,48/22,4=0,2(mol)$
=>$mH2=0,2.2=0,4(g)$
$nHCl=2nH2=0,4(mol)$
->$mHCl=0,4.36,5=14,6(g)$
=>$x=m ddHCl=14,6.100/10=146(g)$
$m=m KL=m Muố+mH2-mHCl=0,4+25,75-14,6=11,55(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 3 :
Gọi nK = a mol ; nZn = b mol
⇒ 39a + 65b = 16,9 (1)
PTHH :
K + HCl → KCl + $\frac{1}{2}$ H2
a a (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b b (mol)
⇒ m muối = mKCl + mZnCl2 = 74,5a + 136b = 34,65 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2
có : %mK = $\frac{0,1.39}{16,9}$ .100% = 23,08%
⇒ %mZn = 100% – 23,08% = 76,92%
Câu 4 :
Gọi nFe = a mol ; nZn = b mol
PTHH :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a 2a a a (mol)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b 2b b b (mol)
có : m muối = mFeCl2 + mZnCl2 = 127a + 136b = 26,75
có : nH2 = a + b = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2
⇒ a = 0,05 ; b = 0,15
có m = mFe + mZn = 0,05.56 + 0,15.65 = 12,55 gam
Theo PT , nHCl = 2a + 2b = 0,05.2 + 0,15.2 = 0,4 mol
⇒mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 gam
⇒ x = mDD HCl = $\frac{14,6}{10%}$ =146 gam