3: Cho m g hỗn hợp gồm K 2 CO 3 và KHCO 3 tác dụng vừa đủ với 27,375 g dung
dịch HCl 20%. Sau phản ứng thu đựơc 2,24 lit khí CO 2 (đktc).
a.Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b.Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch chất thu được sau phản ứng.
Đáp án:
b) 6,9 và 5 g
c) 32,04%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{K_2}C{O_3} + 2HCl \to 2KCl + C{O_2} + {H_2}O\\
KHC{O_3} + HCl \to KCl + C{O_2} + {H_2}O\\
b)\\
nHCl = \dfrac{{27,375 \times 20\% }}{{36,5}} = 0,15\,mol\\
nC{O_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
hh:{K_2}C{O_3}(a\,mol),KHC{O_3}(b\,mol)\\
2a + b = 0,15\\
a + b = 0,1\\
= > a = b = 0,05\\
m{K_2}C{O_3} = 0,05 \times 138 = 6,9g\\
mKHC{O_3} = 0,05 \times 100 = 5g\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 27,375 + 6,9 + 5 – 0,1 \times 44 = 34,875g\\
nKCl = nHCl = 0,15\,mol\\
C\% KCl = \dfrac{{0,15 \times 74,5}}{{34,875}} \times 100\% = 32,04\%
\end{array}\)