4.Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Cho hỗn hợp khí Y đi qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 23,9g kết tủa màu đen.
a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính thể tích mỗi khí trong Y và m
a,
$Fe+ 2HCl \rightarrow FeCl_2+ H_2$
$FeS+ 2HCl \rightarrow FeCl_2+ H_2S$
$Pb(NO_3)_2+ H_2S \rightarrow PbS+ 2HNO_3$
b,
$n_{PbS}= \frac{23,9}{239}= 0,1 mol= n_{H_2S}$
=> $V_{H_2S}= 0,1.22,4= 2,24l$
$n_Y= 0,11 mol$
=> $n_{H_2}= 0,01 mol$
=> $V_{H_2}= 0,01.22,4= 0,224l$
$n_{Fe}= n_{H_2}= 0,01 mol$
$n_{FeS}= n_{H_2S}= 0,1 mol$
=> $m= m_{Fe}+ m_{H_2S}= 9,36g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
hh khí Y qua Pb(NO3)2 thì chỉ có H2S phản ứng
Pb(NO3)2 + H2S —-> PbS + 2HNO3
có nPbS = 0,1 mol
Theo PT trên : nH2S = nPbS = 0,1 mol
nhh khí = 0,11 mol
⇒ nH2 = nhh – nH2S = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol ⇒ VH2 = 0,224 lít
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
FeS + 2HCl —> FeCl2 + H2S
có nFe = nH2 = 0,01 mol ; nFeS = nH2S = 0,1 mol ⇒ VH2S = 2,24 lít
⇒ m =0,01.56+ 0,1.88 =9,36 gam