4) Dẫn 3,36l hỗn hợp khí gồm propan , etilen và axetilen qua dung dịch brom dư thấy 0,84l khí không bị hấp thụ .Nếu dẫn 3,36l khí X trên qua dung dịch Bạc Nitrat trong amoniac thấy có 12,12g kết tủa. các thể tích khí ở điều kiện tieue chuẩn A) Viết phương trình hóa học để giải thích quá trình thí nghiệmt rên B) tính thành phần phần trăm theo thể tích vvaf theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
2AgN{O_3} + {C_2}{H_2} + 2N{H_3} \to 2N{H_4}N{O_3} + A{g_2}{C_2}\\
b)\\
{V_{{C_3}{H_8}}} = 0,84l\\
{n_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,84}}{{22,4}} = 0,0375mol\\
{m_{{C_3}{H_8}}} = 0,0375 \times 44 = 1,65g\\
{n_{A{g_2}{C_2}}} = \dfrac{{12,12}}{{240}} = 0,0505mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{A{g_2}{C_3}}} = 0,0505mol\\
{V_{{C_{2{H_2}}}}} = 0,0505 \times 22,4 = 1,1312l\\
{m_{{C_2}{H_2}}} = 0,0505 \times 26 = 1,313g\\
{n_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{3,36 – 0,84 – 1,1312}}{{22,4}} = 0,062mol\\
{m_{{C_2}{H_4}}} = 0,062 \times 28 = 1,736g\\
\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \dfrac{{0,84}}{{22,4}} \times 100\% = 25\% \\
\% {V_{{C_2}H}}_2 = \dfrac{{1,1312}}{{3,36}} \times 100\% = 33,7\% \\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 25 – 33,7 = 41,3\% \\
\% {C_3}{H_8} = \dfrac{{1,65}}{{1,65 + 1,313 + 1,736}} \times 100\% = 35,1\% \\
\% {C_2}{H_2} = \dfrac{{1,313}}{{1,65 + 1,313 + 1,736}} \times 100\% = 27,9\% \\
\% {C_2}{H_4} = 100 – 35,1 – 27,9 = 37\%
\end{array}\)