6,72 lít hỗn hợp khó gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 7,2 gam.Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp 25/10/2021 Bởi Sarah 6,72 lít hỗn hợp khó gồm CH4 và C2H4 (ở đktc) nặng 7,2 gam.Tính phần trăm theo thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp
$n_{hh}=6,72/22,4=0,3mol$ $CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$ $C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$ Gọi $n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b$ $⇒a+b=0,3$ $m_{hh}=16a+28b=7,2$ Ta có : $\left \{ {{a+b=0,3} \atop {16a+28b=7,2}} \right.$ ⇒$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$ $⇒V_{CH_4}=0,1.22,4=2,24l$ $⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24.100\%}{6,72}=33,33\%$ $⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-33,33\%=66,67\%$ Bình luận
Đáp án: \(\% {V_{C{H_4}}} = 33,33\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \) Giải thích các bước giải: Gọi số mol của metan và etilen lần lượt là x,y. \( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\) Ta có: \({m_{hh}} = {m_{C{H_4}}} + {m_{{C_2}{H_4}}} = 16x + 28y = 7,2\) Giải được: x=0,1; y=0,2. Vì % số mol=% thể tích \( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,3}} = 33,33\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \) Bình luận
$n_{hh}=6,72/22,4=0,3mol$
$CH_4+2O_2\overset{t^o}\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to 2CO_2+2H_2O$
Gọi $n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b$
$⇒a+b=0,3$
$m_{hh}=16a+28b=7,2$
Ta có :
$\left \{ {{a+b=0,3} \atop {16a+28b=7,2}} \right.$
⇒$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$
$⇒V_{CH_4}=0,1.22,4=2,24l$
$⇒\%V_{CH_4}=\dfrac{2,24.100\%}{6,72}=33,33\%$
$⇒\%V_{C_2H_4}=100\%-33,33\%=66,67\%$
Đáp án:
\(\% {V_{C{H_4}}} = 33,33\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của metan và etilen lần lượt là x,y.
\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({m_{hh}} = {m_{C{H_4}}} + {m_{{C_2}{H_4}}} = 16x + 28y = 7,2\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,3}} = 33,33\% \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \)