6/ Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 2,24lit oxi (O2 ) và 2,24 lit khí hiđro(H2) bằng tia lửa điện . Tính khối lượng nước thu được. Biết rằng thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn .
( Cho K=39; Mn=55; O=16; Cu=64; Mg=24;H=1; Fe=56)
Đáp án:
\({m_{{H_2}O}} = 1,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} < 2{n_{{O_2}}}\) nên oxi dư.
\(\to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {m_{{H_2}O}} = 0,1.18 = 1,8{\text{ gam}}\)
2H2+O2->2H2O
nO2=2,24/22,4=0,1(mol)
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
Vì 0,1>0,1/2=>O2 dư,Các chất tính theo H2
=>nH2O=nH2=0,1(mol)
=>VH2O=0,1.18=1,8(g)