6 Nung một hỗn hợp gồm 4,8 gam bột magie và 3,2 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm đậy kín . Tính khối lương chất rắn thu được sau phản ứng.

$nMg=4,8/24=0,2 mol$
$nS= 3,2/32=0,1 mol$

$Mg + S \overset{t^{o}}{\rightarrow} MgS$

Vì $n_{Mg} > n_{S} $

⇒ Mg dư
Chất rắn thu được sau phản ứng gồm $Mg$ dư và $MgS$
$n_{Mg pư}= n_{S}=0,1 mol$
$⇒ n_{Mg dư}=0,2-0,1=0,1 mol$
$⇒m_{Mg dư}=0,1.24=2,4 g$
$n_{MgS}=n_{S}=0,1 mol$
$⇒ m_{MgS}=0,1.56=5,6 g$
$⇒m_{chất rắn thư đc}=mMg dư + mMgS= 2,4 + 5,6= 8 g$