8) Ngâm một lá đồng trong 200(g) dd AgNO3.Khi pư kết thúc, thấy khối lượngdd sau pư giảm so với ban đầu là 30,4(g).
a)Xác định khối lượng Ag đã bám vào lá Cu.
b)Cho dd thu được vào dd HCl dư thì thu được 28,7(g) kết tủa .Hãy tính C% của dd AgNO3 đã dùng ban đầu.
a,
$m_{\text{dd giảm}}=m_{Ag}-m_{Cu\text{pứ}}$
Đặt $x$ là số mol $AgNO_3$ phản ứng
$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$
$\to n_{Ag}=x(mol); n_{Cu}=\dfrac{n_{Ag}}{2}=0,5x(mol)$
$\to 108x-64.0,5x=30,4$
$\to x=0,4$
$\to m_{Ag}=0,4.108=43,2g$
b,
$n_{AgCl}=\dfrac{28,7}{143,5}=0,2(mol)$
$AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3$
$\to n_{AgNO_3\rm dư}=0,2(mol)$
$\to \sum n_{AgNO_3}=0,2+0,4=0,6(mol)$
$\to$ $C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,6.170.100}{200}=51\%$
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
a 2a 2a
Gọi nCu phản ứng = a mol
=> nAg tạo ra = 2a mol
khối lượng dd giảm = khối lượng chất rắn tăng
= 2a x 108 – 64a = 30.4
=> a = 0.2 mol
=> mAg = 0.2 x 2 x 108 = 43.2 g
dd thu được + HCl:
AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3
0.2 0.2
nAgCl = 28.7/143.5 = 0.2 mol = nAgNO3 dư
nAgNO3 ban đầu = nAgNO3 pư với Cu +nAgNO3 dư
= 0.2 x 2 + 0.2 = 0.6 mol
=> C% AgNO3 = 0.6 x 170 /200 = 51%