Hoà tan `9,6g` hỗn hợp D gồm `Fe, M(II)` vào dd `HCl` dư thì thu được `4,48l` khí `(đktc)`. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn `4,6g` `M` vào dd `HCl` dư

0 bình luận về “Hoà tan `9,6g` hỗn hợp D gồm `Fe, M(II)` vào dd `HCl` dư thì thu được `4,48l` khí `(đktc)`. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn `4,6g` `M` vào dd `HCl` dư”

1. Bạn xem hình

   Trả lời

2. Giải thích các bước giải:

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (1)$

   $M+2HCl\to MCl_2+H_2\ (2)$

   Xét khi cho D vào dung dịch HCl dư:

   $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

   Theo PTHH (1) và (2), ta có: $n_{Fe}+n_{M}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$

   $⇒n_D=0,2\ (mol)$

   $⇒\overline{M}_D=\dfrac{9,6}{0,2}=48\ (gam/mol)$

   mà $M_{Fe}=56>48\Rightarrow M_M<48\ (*)$

   Xét khí cho M vào dung dịch HCl dư:

   Ta có: $n_{M}=n_{H_2}=\dfrac{4,6}{M}$

   $⇒ 22,4.\dfrac{4,6}{M}<5,6$

   $⇒M>18,4\ (**)$

   Từ $(*)$ và $(**)$ suy ra: $18,4<M_M<48$

   mà M hóa trị II nên M có thể là Mg hoặc Ca

   Trường hợp 1: 

   M là Mg, khi đó, ta có hệ phương trình:

   $\begin{cases}56n_{Fe}+24n_{Mg}=9,6\\ n_{Fe}+n_{Mg}=0,2\end{cases}$

   $⇒\begin{cases}n_{Fe}=0,15\ (mol)\\ n_{Mg}=0,05\ (mol)\end{cases}$

   $⇒m_{Fe}=0,15.56=8,4\ (gam)$

   $⇒m_{Mg}=9,6-8,4=1,2\ (gam)$

   Trường hợp 2: 

   M là Ca, khi đó, ta có hệ phương trình:

   $\begin{cases}56n_{Fe}+40n_{Ca}=9,6\\ n_{Fe}+n_{Ca}=0,2\end{cases}$

   $⇒n_{Fe}=n_{Ca}=0,1\ (mol)$
   $⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6\ (gam)$

   $⇒m_{Ca}=9,6-5,6=4\ (gam)$

   Trả lời