Bài 1: Đi từ 150 tấn quặng Pirit có chứa 80% PeS2 thu được 147 tấn H2SO4. Tính hiệu suất phản ứng biết quá trình phản ứng xảy ra theo PTHH sau: ( chưa

0 bình luận về “Bài 1: Đi từ 150 tấn quặng Pirit có chứa 80% PeS2 thu được 147 tấn H2SO4. Tính hiệu suất phản ứng biết quá trình phản ứng xảy ra theo PTHH sau: ( chưa”

1. Đáp án:

   $H=75\%$

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn nguyên tố $S$

   $FeS_2\longrightarrow 2H_2SO_4$

   Khối lượng $FeS_2$ chứa trong quặng Pirit:

   $m_{FeS_2}= 80\%.m_{\rm pirit} = 80\%.150 = 120\,\rm tấn$

   Số mol $FeS_2$

   $n_{FeS_2}=\dfrac{m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\dfrac{120.10^6}{120}=10^6\,\rm mol$

   Dựa theo phương trình đã cho, ta được:

   $n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 2.10^6\,\rm mol$

   Khối lượng $H_2SO_4$ thu được theo lí thuyết:

   $m_{H_2SO_4\,lt}= n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4} = 2.10^6 = 196.10^6\, \rm gam = 196\,\rm tấn$

   Hiệu suất phản ứng:

   $H =\dfrac{m_{H_2SO_4\,tt}}{m_{H_2SO_4\,lt}}.100\% =\dfrac{147}{196}.100\% =75\%$

   Trả lời