Câu 2: Trung hoà 200ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch KOH 20%.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính số gam dung dịch KOH phải dùng.
c) Thay dung dịch KOH bằng dung dịch NaOH 5,6% có khối lượng riêng là 2,04g/ml. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng để trung hoà dung dịch H2SO4 đã cho.
( Cho biết nguyên tử khối: S=32; Na = 23; O = 16; H = 1; K = 39)
(Giúp e vs ạ mai em thi rồi!cứ trả lời sẽ dc 5 sao nha)
a)H2SO4+2KOH=>K2SO4+H2O nH2SO4=0,2mol
0,2- 0,4 (mol)
b)mct KOH=0,4*56=22,4g
mdd KOH=(mct*100)/C%=(22,4*100)/20%=112g
c)2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+2H2O
0,4- 0,2 (mol)
mct KOH=22,4
mdd KOH=(mct*100)/C%=(22,4*100)/5,6=400g
ta có:V=mdd/D=400/2,04=196,18
a,
Phương trình hóa học:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
b,
số mol dung dịch H2SO4 là: n = CM . V = 0,2 .1 = 0,2 (mol)
Phương trình hóa học:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2 → 0,4
Khối lượng KOH cần dùng là: 0,4.56=22,4g
Khối lượng dung dịch KOH 20% cần dùng : 22,4.100/20=112g
c,
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
0,2 → 0,4
Khối lượng KOH cần dùng là: 0,4.56=22,4g
Khối lượng dung dịch KOH 5,6% cần dùng : 22,4.100/5,6=400g
V KOH= 400/2.04=196,08ml