Từ 100 kg FeS2 (chứa 10% tạp chất) sản xuất được bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau (Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%)

Đáp án:

\(\begin{array}{l} m_{H_2SO_4}=55,125\ g.\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} m_{FeS_2}=100\times (100\%-10\%)=90\ kg.\end{array}\)

Cứ 120 kg \(FeS_2\) thì sản xuất được 98 kg \(H_2SO_4\)

\(\Rightarrow\) Cứ 90 kg \(FeS_2\) sản xuất được x (g) \(H_2SO_4\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{98\times 90}{120}=73,5\ (kg).\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=73,5\ kg.\)

Mà \(H=75\%\) nên:

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=73,5\times 75\%=55,125\ kg.\)

chúc bạn học tốt!