Từ 100 kg FeS2 (chứa 10% tạp chất) sản xuất được bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau (Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%)
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
Giúp mình với làm ơn
Từ 100 kg FeS2 (chứa 10% tạp chất) sản xuất được bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau (Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%)
By Eden
Đáp án:
\(\begin{array}{l} m_{H_2SO_4}=55,125\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} m_{FeS_2}=100\times (100\%-10\%)=90\ kg.\end{array}\)
Cứ 120 kg \(FeS_2\) thì sản xuất được 98 kg \(H_2SO_4\)
\(\Rightarrow\) Cứ 90 kg \(FeS_2\) sản xuất được x (g) \(H_2SO_4\)
\(\Rightarrow x=\dfrac{98\times 90}{120}=73,5\ (kg).\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=73,5\ kg.\)
Mà \(H=75\%\) nên:
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=73,5\times 75\%=55,125\ kg.\)
chúc bạn học tốt!
`m_(FeS_2)=100.90%=90(kg)`
`FeS_2->2H_2SO_4`
Theo sơ đồ ta có
Cứ `120kg` `FeS_2` có thể điều chế được `196kg` `H_2SO_4`
`=>` `90kg` `FeS_2` có thể điều chế được `147kg` `H_2SO_4`
Mà `H=75%`
`=>m_(H_2SO_4)=147.75%=110,25(kg)`