nguyên tố 17X có 2 đồng vị X1 và X2 có nguyên tử khối trung bình là 35.5. Tổng số hạt không mang điện của X1 và X2 là 38. Trong tự nhiên số nguyên tử

Đáp án:

\({}_{35}^{17}Cl;{\text{ }}{}_{37}^{17}Cl\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\(\overline {{M_X}}  = \frac{{{M_{{X_1}}}.1 + {M_{{X_2}}}.3}}{{1 + 3}} = 35,5 \to {M_{{X_1}}} + 3{M_{{X_2}}} = 142\)

X chứa 17 proton nên Z=17.

Hạt mang điện là nito nên \({N_1} + {N_2} = 38\)

\( \to 2Z + ({N_1} + {N_2}) = (Z + {N_1}) + (Z + {N_2}) = {M_{{X_1}}} + {M_{{X_2}}} = 38 + 17.2 = 72\)

\( \to {M_{{X_1}}} = 35;{M_{{X_2}}} = 37\)

X có Z=17 nên là Cl.

Kí hiệu của 2 nguyên tử là \({}_{35}^{17}Cl;{\text{ }}{}_{37}^{17}Cl\)

Cấu hình e của X: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

Lớp 1 có 2e.

Lớp 2 có 8e.

Lớp 3 có 7e.