nguyên tố 17X có 2 đồng vị X1 và X2 có nguyên tử khối trung bình là 35.5. Tổng số hạt không mang điện của X1 và X2 là 38. Trong tự nhiên số nguyên tử của đồng vị X1 chỉ bằng 1/3 số nguyên tử của đồng vị X2.
a. Viết kí hiệu nguyên tử của X1 và X2
b. Xác định số electron trong từng lớp e của X1 và X2
nguyên tố 17X có 2 đồng vị X1 và X2 có nguyên tử khối trung bình là 35.5. Tổng số hạt không mang điện của X1 và X2 là 38. Trong tự nhiên số nguyên tử
By Ariana
Đáp án:
\({}_{35}^{17}Cl;{\text{ }}{}_{37}^{17}Cl\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\(\overline {{M_X}} = \frac{{{M_{{X_1}}}.1 + {M_{{X_2}}}.3}}{{1 + 3}} = 35,5 \to {M_{{X_1}}} + 3{M_{{X_2}}} = 142\)
X chứa 17 proton nên Z=17.
Hạt mang điện là nito nên \({N_1} + {N_2} = 38\)
\( \to 2Z + ({N_1} + {N_2}) = (Z + {N_1}) + (Z + {N_2}) = {M_{{X_1}}} + {M_{{X_2}}} = 38 + 17.2 = 72\)
\( \to {M_{{X_1}}} = 35;{M_{{X_2}}} = 37\)
X có Z=17 nên là Cl.
Kí hiệu của 2 nguyên tử là \({}_{35}^{17}Cl;{\text{ }}{}_{37}^{17}Cl\)
Cấu hình e của X: \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)
Lớp 1 có 2e.
Lớp 2 có 8e.
Lớp 3 có 7e.