[Đừng giải PT ion ạ] Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 CM, sau khi phản ứng xong nhận được 7,168g chất rắn B và dung dịc

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta thấy : $m_A = 2,144 > m_D$ chứng tỏ $Cu$ dư

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu\ pư} = b(mol) ; n_{Cu\ dư}  = c(mol)$
$⇒ 56a + 64b + 64c = 2,144(1)$

$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$

$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2  + 2Ag$

Theo PTHH :

$n_{Ag} = 2a + 2b(mol)$

$⇒ m_B = (2a + 2b).108 + 64c = 7,168(gam)$   $(2)$

$Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$

$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + 2NaNO_3$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
Theo PTHH :

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,5a(mol)$
$n_{CuO}= n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ m_D = 0,5a.160 + 80b = 2,56(gam)$ $(3)$
Từ (1)(2) và (3) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,012; c = 0,004$
Suy ra :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{2,144}.100\% = 52,24\%$

$\%m_{Cu} = 100\% – 52,24\% =47,76\%$

Theo PTHH :

$n_{AgNO_3} = 2n_{Fe} + 2n_{Cu\ pư} = 0,02.2 + 0,012.2 = 0,064(mol)$
$⇒ C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,064}{0,2} = 0,32M$