[Đừng giải PT ion ạ]
Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 CM, sau khi phản ứng xong nhận được 7,168g chất rắn B và dung dịch C. Cho NaOH vào dung dịch C, lọc kết tủa nung ngoài không khí thì được 2,56g chất rắn D. Tính %m mỗi kim loại trong hh ban đầu và CM dd AgNO3
[Đừng giải PT ion ạ] Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 CM, sau khi phản ứng xong nhận được 7,168g chất rắn B và dung dịc
By Samantha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta thấy : $m_A = 2,144 > m_D$ chứng tỏ $Cu$ dư
Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Cu\ pư} = b(mol) ; n_{Cu\ dư} = c(mol)$
$⇒ 56a + 64b + 64c = 2,144(1)$
$Fe + 2AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + 2Ag$
$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
Theo PTHH :
$n_{Ag} = 2a + 2b(mol)$
$⇒ m_B = (2a + 2b).108 + 64c = 7,168(gam)$ $(2)$
$Fe(NO_3)_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaNO_3$
$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + 2NaNO_3$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,5a(mol)$
$n_{CuO}= n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ m_D = 0,5a.160 + 80b = 2,56(gam)$ $(3)$
Từ (1)(2) và (3) suy ra $a = 0,02 ; b = 0,012; c = 0,004$
Suy ra :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,02.56}{2,144}.100\% = 52,24\%$
$\%m_{Cu} = 100\% – 52,24\% =47,76\%$
Theo PTHH :
$n_{AgNO_3} = 2n_{Fe} + 2n_{Cu\ pư} = 0,02.2 + 0,012.2 = 0,064(mol)$
$⇒ C_{M_{AgNO_3}} = \dfrac{0,064}{0,2} = 0,32M$