hòa tan 22,2 hh fe và al bằng 2 lít hcl1m thu dc 13,44 lít khí đktc và dd x
a tính phần trăm kl trong dd
b tính cm các chất của dd x coi thể tích dd k thay đổi
hòa tan 22,2 hh fe và al bằng 2 lít hcl1m thu dc 13,44 lít khí đktc và dd x a tính phần trăm kl trong dd b tính cm các chất của dd x coi thể tích dd k
By Alexandra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Fe+2HCl→FeCl2+H2$
x———————>x(mol)
$2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$
y————————->1,5y(mol)
Ta có
$nHCl=2.1=2(mol)$
$nH2=13,44/22,4=0,6(mol)$
Theo PT
$nHCl=2nH2=1,2(mol)$
=>HCl dư.Tính theo H2
Theo bài ta có hpt
$56x+27y=22,2$
$x+1,5y=0,6$
=>$x=0,3,y=0,2$
=>%$mFe=0,3.56/22,2.100$%$=75,68$%
=>%$mAl=100-75,68=24,32$%
b)
$nFeCl2=nH2=0,3(mol)$
=>$CMFeCl2=0,3/2=0,15(M)$
$nAlCl3=nAl=0,2(mol)$
=>$CMAlCl3=0,2/2=0,1(M)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nFe = a mol ; nAl = b mol
⇒ 56a + 27b = 22,2 (1)
Vì nHCl > 2nH2 nên HCl dư
PTHH :
Fe +2HCl → FeCl2 + H2
a 2a a a (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b 3b b 1,5b (mol)
⇒ nH2 = a + 1,5b = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,3 ; b = 0,2
có : %mFe = $\frac{0,3.56}{22,2}$ .100% = 75,68%
⇒ %mAl = 100% – 75,68% = 24,32%
b.
có CM FeCl2 = $\frac{0,3}{2}$ = 0,15M
CM AlCl3 = $\frac{0,2}{2}$ = 0,1 M
có nHCl dư = 2.1 – 2a – 3b = 0,8 mol
⇒ CM HCl = $\frac{0,8}{2}$ = 0,4M