hòa tan 22,2 hh fe và al bằng 2 lít hcl1m thu dc 13,44 lít khí đktc và dd x a tính phần trăm kl trong dd b tính cm các chất của dd x coi thể tích dd k

0 bình luận về “hòa tan 22,2 hh fe và al bằng 2 lít hcl1m thu dc 13,44 lít khí đktc và dd x a tính phần trăm kl trong dd b tính cm các chất của dd x coi thể tích dd k”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a)

   $Fe+2HCl→FeCl2+H2$

   x———————>x(mol)

   $2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$

   y————————->1,5y(mol)

   Ta có

   $nHCl=2.1=2(mol)$

   $nH2=13,44/22,4=0,6(mol)$

   Theo PT

   $nHCl=2nH2=1,2(mol)$

   =>HCl dư.Tính theo H2

   Theo bài ta có hpt

   $56x+27y=22,2$

   $x+1,5y=0,6$

   =>$x=0,3,y=0,2$

   =>%$mFe=0,3.56/22,2.100$%$=75,68$%

   =>%$mAl=100-75,68=24,32$%

   b)

   $nFeCl2=nH2=0,3(mol)$

   =>$CMFeCl2=0,3/2=0,15(M)$

   $nAlCl3=nAl=0,2(mol)$

   =>$CMAlCl3=0,2/2=0,1(M)$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nFe = a mol ; nAl = b mol

   ⇒ 56a + 27b = 22,2 (1)

   Vì nHCl > 2nH2 nên HCl dư

   PTHH :

   Fe +2HCl → FeCl2 + H2

    a        2a         a          a  (mol)

   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

    b        3b           b            1,5b  (mol)

   ⇒ nH2 = a + 1,5b = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 (2)

   Từ (1) và (2) suy ra a = 0,3 ; b = 0,2 

   có : %mFe = $\frac{0,3.56}{22,2}$ .100% = 75,68%

   ⇒ %mAl = 100% – 75,68%  = 24,32%

   b.

   có CM FeCl2 = $\frac{0,3}{2}$ = 0,15M

   CM AlCl3 = $\frac{0,2}{2}$ = 0,1 M

   có nHCl dư = 2.1 – 2a – 3b = 0,8 mol

   ⇒ CM HCl = $\frac{0,8}{2}$ = 0,4M

    

   Trả lời