Đốt cháy 6,32g photpho trung bình trong bình chứa 6,16 lít khí oxi ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5
a) sau phản ứng chất nào còn thừa ? . Số mol còn thừa là bao nhiêu ? .
b) tính khối lượng chất tạo thành
Đốt cháy 6,32g photpho trung bình trong bình chứa 6,16 lít khí oxi ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a) sau phản ứng chấ
By Adalyn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) np = 6,2/31 = 0,2 mol
nO2 = 6,16/22,4 = 0,275 mol
Phương trình phản ứng:
4P +. 5O2 ——> 2P2O5
4mol 5 mol 2 mol
Đề cho: 0,2 mol 0,275mol x mol
Lập tỉ số: 0,2/4 < 0,275/5 => nO2 > np chất dư làm oxi
nO2 dư = 0,275 – 0,2 x 5/4=0,025mol
b) như lý luận kẻ trên nO2 dư nên tính số mol P2O5 thép P ( nghĩa làm tính khối lượng P2O5 theo P
x =0,2 x 2/4=0,1mol
mP2O5 =0,1×142=14,2(g)
Đáp án:
a)nP=m/M=6,32/3≈0,2(mol)
nO2=V/22,4=6,16/22,4=0,275(mol)
PTHH: 4P + 5O2 → 2P2O5
theo PT(mol) 4 5
theo đề(mol) 0,2 0,275
So sánh : 0,2/4 < 0,275/5⇒O2 dư, còn lại tính theo số mol của P
Viết lại PT: 4P + 5O2 → 2P2O5
(mol) 0,2 → 0,25 → 0,1
Số mol O2 dư: nO2(dư)=nO2(ban đầu)-nO2(phản ứng)=0,275-0,25=0,025(mol)
b) Khối lượng chất tạo thành:
mP2O5=n×M=0,1×142=14,2(g)