Đốt cháy 6,32g photpho trung bình trong bình chứa 6,16 lít khí oxi ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a) sau phản ứng chấ

0 bình luận về “Đốt cháy 6,32g photpho trung bình trong bình chứa 6,16 lít khí oxi ( ở điều kiện tiêu chuẩn ) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a) sau phản ứng chấ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a) np = 6,2/31 = 0,2 mol
   nO2 = 6,16/22,4 = 0,275 mol
   Phương trình phản ứng:
   4P +. 5O2 ——> 2P2O5
   4mol 5 mol 2 mol
   Đề cho: 0,2 mol 0,275mol x mol
   Lập tỉ số: 0,2/4 < 0,275/5 => nO2 > np chất dư làm oxi
   nO2 dư = 0,275 – 0,2 x 5/4=0,025mol
   b) như lý luận kẻ trên nO2 dư nên tính số mol P2O5 thép P ( nghĩa làm tính khối lượng P2O5 theo P
   x =0,2 x 2/4=0,1mol
   mP2O5 =0,1×142=14,2(g)

   Trả lời

2. Đáp án:

    a)nP=m/M=6,32/3≈0,2(mol)

   nO2=V/22,4=6,16/22,4=0,275(mol)

   PTHH:              4P   +    5O2    →   2P2O5

   theo PT(mol)   4             5

   theo đề(mol)   0,2          0,275

   So sánh :     0,2/4       <  0,275/5⇒O2 dư, còn lại tính theo số mol của P

   Viết lại PT:  4P   +    5O2    →   2P2O5

           (mol)  0,2      →  0,25    →    0,1

   Số mol O2 dư:   nO2(dư)=nO2(ban đầu)-nO2(phản ứng)=0,275-0,25=0,025(mol)

   b) Khối lượng chất tạo thành:

   mP2O5=n×M=0,1×142=14,2(g)

    

   Trả lời